Hvordan elektricitet ledes gennem væsker

Elektricitet og væsker er en livsfarlig kombination, som folk undgår. Processen, hvor en elektrisk strøm passerer gennem en væske, kaldes elektrolyse. Lær mere om, hvordan elektricitet ledes gennem væsker med denne korte guide.

Ledende væsker

Visse væsker er ledende og tillader elektriciteten at passere igennem. Væsker, der tillader elektricitet at passere igennem dem, kaldes elektrolytter. Der findes to forskellige typer elektrolytter.

Stærke elektrolytter

Stærke elektrolytter leder elektricitet nemt og effektivt. De indeholder ofte mange ioner, som gør en væske ledende.

Svage elektrolytter

Svage elektrolytter er væsker, der kan lede elektricitet, men mindre end en stærk elektrolyt kan. Disse væsker har ioner, men færre ioner end stærke elektrolytter.

Vand

Vand kan være ledende, men er det ikke altid. Destilleret vand indeholder ingen ioner og er ikke ledende. Rent vand indeholder meget få ioner, så det er en dårlig elektrisk leder. Vand fra hanen indeholder ofte salt eller andre urenheder, som tilfører ioner til vandet og gør det ledende.

Det er derfor, det er farligt at røre ved stik eller stikkontakter med hænder, der er våde af vand fra hanen. Elektriciteten vil bevæge sig gennem væsken og kan give personen stød.

Ikke-ledende væsker

Væsker, der ikke er ledende, tillader ikke elektricitet at strømme igennem dem. Disse væsker har få eller ingen ioner i sig. Elektricitet ledes gennem væsker via ioner, og uden dem kan den ikke bevæge sig gennem væsken.

Væskers ledningsevne kan variere, og de bliver mere ledende, jo flere ioner der er. Elektrolyse er en proces, der udføres med vilje for at hjælpe med at belægge metaller, såsom forsølvning, med et andet stof. Det bruges også til at udvinde eller rense nogle metaller - f.eks. raffinering af kobber ved elektrolyse og udvinding af aluminium.

For mere information om farerne ved elektricitet, der passerer gennem væsker, eller for professionelle elektriske konsulenttjenester Kontakt Dreiym Engineering i dag.